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电负(fù)性怎么(me)计算的(de),电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

  电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称(chēng)负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大,非(fēi)金属性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng),每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同,比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

  ②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

  利用电(diàn)负性值(zhí)时,必须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

  电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

  它(tā)以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力,称(chēng)为相对电负性,简称电负性。

  元素电负性数(shù)值越大,原子在形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

  同一周期(qī)从(cóng)左至右,有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng),因而电负性值递增;

  同族元素从上到(dào)下(xià),随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大,元素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米

  就总体(tǐ)而(ér)言,周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合价和化学键的类型。

  电负(fù)性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物时,由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较强,往往表现为(wè3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米i)负化合(hé)价;

  而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大(dà)时(例如大于1.7)所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

  常见元(yuán)素电负(fù)性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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